Forum Techniques Aquatiques - Fertilisation des plantes aquatiques captives

RE: Question sur K2O + SO3

pascalleloup — 2008-01-25T23:03:43+02:00

Auteur : pascalleloup
Sujet : KCl (Chlorure de Potassium)
Post� le : Vendredi 25 Janvier 2008 � 11:03 pm (GMT+2)

Harry-Proton

pascalleloup
J'ai chercher sur le forum ce que devenais le chlorure et je n'ai pas vraiment trouv� la r�ponse. A pars qu'avec un petit coup de bulleur dans une solution il l'�vaporerais. Je reste un peu septique. N'y a t'il pas danger lors d'un �ventuelle accumulation de chlorure, au pire ce ne doit pas �tre pire que le Permanganate de potassium

Oui, bon, je me demande dans quelles discussions tu as lu que le chlorure s'�vaporait (les liens hypertextes m'auraient bien rendu service, quitte � apporter des corrections � ces discussions)� �a d�passe un peu les lois de la physique ionique que je connaisse� mais en m�me temps tu te poses des questions quant � un �ventuel exc�s de chlorure ; �a reste donc assez confus. Je confirme que �a ne peut �tre pire que le Permanganate de potassium puisque l'exc�s d'un m�tal consid�r�s comme oligo-�l�ment (Mangan�se) m�me sous forme oxyd�e me semble, a priori, plus probl�matique, m�me si �a semble fonctionner, depuis un temps relativement court, chez certains individus

� propos de mangan�se, consid�r� comme m�tal lourd, en milieu alluvionnaire naturel : Fascicule n�9 - Fer et mangan�se - R�activit�s et recyclages.

Bonjour

C'est vrai que ce n'ai pas tr�s clair ce que j'ai �crit , je me demandais au depart si les chlorures �tait n�faste a long termes sur les plantes et les poissons
Et c'est en lisant cette phrase (Bas, un petit coup de bulleur dans le seau et au revoir les chlorures !) que je me suis poser cette autre question sur l'�ventuel �vaporation des chlorures
Je met le lien que j'ai trouv� sur le forum Qui a peur des chlorures
Et merci d'�clairer ma lanterne au fur et a mesure de mes questions

RE: Question sur K2O + SO3

Harry-Proton — 2008-01-25T22:02:53+02:00

Auteur : Harry-Proton
Sujet : KCl (Chlorure de Potassium)
Post� le : Vendredi 25 Janvier 2008 � 10:02 pm (GMT+2)

pascalleloup
J'ai chercher sur le forum ce que devenais le chlorure et je n'ai pas vraiment trouv� la r�ponse. A pars qu'avec un petit coup de bulleur dans une solution il l'�vaporerais. Je reste un peu septique. N'y a t'il pas danger lors d'un �ventuelle accumulation de chlorure, au pire ce ne doit pas �tre pire que le Permanganate de potassium

Oui, bon, je me demande dans quelles discussions tu as lu que le chlorure s'�vaporait (les liens hypertextes m'auraient bien rendu service, quitte � apporter des corrections � ces discussions)� �a d�passe un peu les lois de la physique ionique que je connaisse� mais en m�me temps tu te poses des questions quant � un �ventuel exc�s de chlorure ; �a reste donc assez confus. Je confirme que �a ne peut �tre pire que le Permanganate de potassium puisque l'exc�s d'un m�tal consid�r� comme oligo-�l�ment (Mangan�se), m�me sous forme oxyd�e, me semble, a priori, plus probl�matique, m�me si �a semble fonctionner, depuis un temps relativement court, chez certains individus

� propos de mangan�se, consid�r� comme m�tal lourd, en milieu alluvionnaire naturel : Fascicule n�9 - Fer et mangan�se - R�activit�s et recyclages.

RE: Question sur K2O + SO3

pascalleloup — 2008-01-23T23:09:15+02:00

Auteur : pascalleloup
Sujet : KCl (Chlorure de Potassium)
Post� le : Mercredi 23 Janvier 2008 � 11:09 pm (GMT+2)

Harry-Proton
Il y a d'autres discussions � propos des prix et des qualit�s (dont la qualit� dite "technique") � cependant, le prix semble "correct". Tu pourrais, aussi, te renseigner � propos de KCl (Chlorure de Potassium) puisque tes param�tres actuels ainsi que ta configuration semblent interdire l'usage de KNO3.

Bonjour

Apr�s avoir parcourue plusieurs pharmacie, j'en ai trouv� une qui voulais bien me vendre du KCl (au prix de 8 euros les 250 grammes)
J'ai utilis� le " merveilleux " www.csd.net/~cgadd/aqua/art_plant_aquacalc.htm et j'ai trouv� que je devais mettre 80 ml d'une solution de 100 grammes de KCl m�lang� a 300ml d'eau dans mon aquarium de 700 litres . J'ai chercher sur le forum ce que devenais le chlorure et je n'ai pas vraiment trouv� la r�ponse. A pars qu'avec un petit coup de bulleur dans une solution il l'�vaporerais. Je reste un peu septique. N'y a t'il pas danger lors d'un �ventuelle accumulation de chlorure, au pire ce ne doit pas �tre pire que le Permanganate de potassium
Avez vous d'autres informations a me donner merci

RE: Question sur K2O + SO3

Harry-Proton — 2008-01-12T13:47:40+02:00

Auteur : Harry-Proton
Sujet : KCl (Chlorure de Potassium)
Post� le : Samedi 12 Janvier 2008 � 01:47 pm (GMT+2)

Il y a d'autres discussions � propos des prix et des qualit�s (dont la qualit� dite "technique") � cependant, le prix semble "correct". Tu pourrais, aussi, te renseigner � propos de KCl (Chlorure de Potassium) puisque tes param�tres actuels ainsi que ta configuration semblent interdire l'usage de KNO3.

RE: Question sur K2O + SO3

pascalleloup — 2008-01-09T23:24:33+02:00

Auteur : pascalleloup
Post� le : Mercredi 09 Janvier 2008 � 11:24 pm (GMT+2)

Harry-Proton
Je peux te confirmer que le Permanganate de Potassium est une vaste fumisterie en ce qui concerne l'apport de Potassium.

Je me suis renseign� sur le prix du " K2SO4 " en pharmacie pour remplacer le permanganate de potassium que je ne met plus d'ailleurs, et bien, il ne le donne pas, au environ de six euros les cents grammes
De plus il faut le commander, d�lai environ une semaine
Est ce dans les prix courant ?

RE: Question sur K2O + SO3

pascalleloup — 2008-01-08T21:02:34+02:00

Auteur : pascalleloup
Post� le : Mardi 08 Janvier 2008 � 09:02 pm (GMT+2)

Harry-Proton
Sinon, � l'occasion, une photo de "l'aquarium de 800 litres, bien plant� et avec une bonne population" serait la bienvenue ; ainsi qu'une description un peu plus pr�cise en ce qui concerne son �quipement (�clairage, filtration, brassage�) ; puisque ce genre d'informations permettent une meilleure pr�cision quant aux r�ponses que nous pourrions, �ventuellement, t'apporter.

: Image r�duite

Bonjour

J'ai pris une photo avec les moyens du bord (Finepix 2400Zoom). C'est un aquarium de 820 litres brut, �clair� par deux Hqi de 150 watts plus un de 75 watts. La filtration est assur�e par une d�cantation int�rieur de 60 litres environ contenant mousse bleue, perlon, bioballes, chauffage de 300 watts, pompe de 1000 litres par heure. Une deuxi�me pompe prend l'eau dans le dernier �l�ment de la d�cantation pour alimenter un r�acteur a Co2, je dirais en gros 200 litres par heure. Un troisi�me filtre " type Eheim 2212 " remplie de " nouilles " prend l'eau dans ce m�me compartiments avec un debits de 200 litres par heure.
La temp�ratures de l'eau est de 30 degr�s
Je change tout les 15 jours 200 litres d'eaux, elle est remplac� par de l'eau osmos� remin�ralise avec des sels preiss
La population se compose de dix discus et d'une bonne vingtaine de nez rouge
J'ai fais un gros nettoyage pendant les vacance de noel et j'ai replant� au fond a gauche une Echinodorus bleheri pour remplacer de la Vallisneria que j'ai arrach�
C'est un aquarium qui tourne depuis 5 ans avec un ph de 6.4, Kh de 1, Gh de 5, No2 0, No3 entre 10 et 20
J'ai quelques algues poilus noir sur les feuilles, un peu de cyanobact�rie, beaucoup moins depuis que je tourne avec des sels
Voila, en gros, la description de mon aquarium

RE: Question sur K2O + SO3

Harry-Proton — 2008-01-06T15:58:05+02:00

Auteur : Harry-Proton
Post� le : Dimanche 06 Janvier 2008 � 03:58 pm (GMT+2)

Bon, alors K2O et SO3 sont les expressions normalis�es pour le Potassium et le Soufre contenus dans les engrais. �a ne signifie absolument pas que les Potassium et Soufre se trouvent (� plus forte raison dans un engrais liquide) sous forme d'oxyde de potassium et d'anhydride sulfurique.

Sinon, tu dois savoir qu'ici, on aime bien le fran�ais �crit en respectant la typographie et la ponctuation, ainsi que les caract�res accentu�s ; je te conseillerais, donc, d'�quiper ton navigateur d'un dictionnaire : Firefox Add-ons: Dictionnaires.

Je peux te confirmer que le Permanganate de Potassium est une vaste fumisterie en ce qui concerne l'apport de Potassium.

Sinon, � l'occasion, une photo de "l'aquarium de 800 litres, bien plant� et avec une bonne population" serait la bienvenue ; ainsi qu'une description un peu plus pr�cise en ce qui concerne son �quipement (�clairage, filtration, brassage�) ; puisque ce genre d'informations permettent une meilleure pr�cision quant aux r�ponses que nous pourrions, �ventuellement, t'apporter.

Question sur K2O + SO3

pascalleloup — 2008-01-05T21:06:57+02:00

Auteur : pascalleloup
Sujet : Question sur K2O + SO3
Post� le : Samedi 05 Janvier 2008 � 09:06 pm (GMT+2)

Bonjour a tous.

Cela fait un moment que je lis votre forum et je me d�cide a poster pour poser une question. J'ai un aquarium de 800 litres, bien plant� et avec une bonne population.
Eau osmose� remin�ralis�e par du sel preiss, sol nutritif (terreau + argile + sable) et je fertilise (si on peut dire �a comme �a) avec du pokon reverdissant (0.2 B, 0.02 Co, 0.5 Cu, 0.3 fer, 0.5 Mn, 0.02 Mo, 0.5 Zn) et du KB anti chlorose (16 % de MgO, 3% de Fe) et du CO2. Pour le potassium, j'en ajoutais avec du permanganate de potassium , mais suite a ce que je lis j'ai pas mal de doute sur le r�sultat final au niveau permanganate. C'est pour �� que j'ai ressorti un engrais dont je me servais il y a quelques temps dans un autre aquarium avec une autre population. C'est un engrais que j'ai trouv� a "gamm vert" et c'est la que je pose la question car pour moi c'est un peu compliqu�.

C'est de l'oxyde de potassium (K2O � 50%) et de anhydride sulfurique (SO3 � 27%). Je l'avais arr�t� car je me suis toujours demand� ce qu'�taient les 23% manquant et en plus c'est marqu� "action progressive" dessus.

J'ai parcouru le forum et fait des recherche mais rien trouv� sur ce produit ; si vous pouviez m'�clairer, merci.

RE: iAquaCalc 1.0.8a

Harry-Proton — 2007-10-14T22:52:07+02:00

Auteur : Harry-Proton
Sujet : iAquaCalc 1.2 (bient�t)
Post� le : Dimanche 14 Octobre 2007 � 10:52 pm (GMT+2)

Bon, incessamment sous peu sortira la version 1.2 de iAquaCalc, avec la possibilit� d'un export au format PDF, un exemple : iAquaCalc-071014223744.pdf. Simplement un bouton "Exporter" au niveau de la fen�tre de r�sultat, voir capture d'�cran au d�but de cette discussion� le choix de ce bouton g�n�re un document avec le r�sultat du calcul ; puis les r�sultats s'ajoutent, un document au format PDF est export� vers le bureau�

Voil�, �a peut permettre de se garder un petit pense b�te, voire de l'imprimer� et, surtout, �a peut permettre d'�viter de refaire inlassablement les m�mes calculs (d�pendamment de la quantit� d'�l�ments diff�rents que l'on utilise, il peut ne pas forc�ment �tre �vident de m�moriser le r�sultat de chacun d'eux) ; ou encore de partager les r�sultats.

J'ai essay� de faire quelque chose d'un petit peu agr�able et propre pour la mise en page� mais il est �vident que quiconque ayant des notions de HTML et/ou de CSS pourrait la modifier � son go�t, puisque �a se base sur des templates en HTML.

RE: iAquaCalc 1.0.8a

Piotre — 2007-09-19T22:55:03+02:00

Auteur : Piotre
Post� le : Mercredi 19 Septembre 2007 � 10:55 pm (GMT+2)

Bientot je pourrais l'utiliser...
Je vais jeter windows � la poubelle... pour passer au macbook ! Enfin !
Merci Harry !

RE: iAquaCalc 1.0.8a

benigne — 2007-09-19T21:43:57+02:00

Auteur : benigne
Post� le : Mercredi 19 Septembre 2007 � 09:43 pm (GMT+2)

C'est tr�s bien, enfin un logiciel pour nous ! Bravo Harry
Franchement devoir � chaque fois red�marrer sous windows juste pour lancer chuckcalculator...

Ouh l� par contre faut r�diger ici, maintenant... et on est not�s ?
Moi qui vais sur internet pour me changer du boulot..

iAquaCalc 1.0.8a

Harry-Proton — 2007-09-18T20:14:20+02:00

Auteur : Harry-Proton
Sujet : iAquaCalc 1.0.8a
Post� le : Mardi 18 Septembre 2007 � 08:14 pm (GMT+2)

Petit outil pour Mac OS X : iAquaCalc 1.0.8a

: Image r�duite

� la base, j'ai cr��, puis am�lior� cette petite application parce que j'en avais besoin�

T�l�chargement et plus de d�tails, dans l'article d�volu (lien pr�c�dent).

�ventuelles remarques et/ou suggestions, � la suite de ce message.

RE: Nouveau forum...

Hal_Redrum — 2007-08-28T10:54:20+02:00

Auteur : Hal_Redrum
Post� le : Mardi 28 Ao�t 2007 � 10:54 am (GMT+2)

Parfait, j'adh�re...

D'ailleurs, l'�radication symptomatique, � coup de d�sherbants et d'antibiotiques, �a marche pas...

N'emp�che qu'un inhimbant naturel produit � partir des mol�cules naturellement produites par les plantes pourrait aider un peu quand m�me !

Nouveau forum...

Harry-Proton — 2007-08-21T15:34:49+02:00

Auteur : Harry-Proton
Sujet : Nouveau forum...
Post� le : Mardi 21 Ao�t 2007 � 03:34 pm (GMT+2)

Comme vous pourrez le constater, ce forum remplace dor�navant le "forum algues"� en effet, je pense que la philosophie de l'ancien forum n'avait pas �t� tout � fait comprise, aussi, maintenant, va-t-on faire simple.

Ce forum est destin� � recevoir les discussions relatives � la fertilisation, les discussions d�volues aux algues et uniquement orient�s sur leur �radication symptomatique n'ont d�finitivement plus leur place ici, ni dans les autres forums de Techniques Aquatiques.

RE: suggestion d'engrais NPK

sevno — 2007-03-09T22:33:38+02:00

Auteur : sevno
Post� le : Vendredi 09 Mars 2007 � 10:33 pm (GMT+2)

Ok, merci pour les r�f�rences, j'ai lu.
Par contre, cela ne dit pas quel taux de phosphates on doit avoir et comment on l'apporte?

RE: suggestion d'engrais NPK

Harry-Proton — 2007-03-09T11:42:00+02:00

Auteur : Harry-Proton
Sujet : Phosphates pourquoi 0 ?
Post� le : Vendredi 09 Mars 2007 � 11:42 am (GMT+2)

sevno
Ne doit-on pas avoir un taux de phosphates = 0 ?

Fertilisation : Phosphore

Pourquoi 0 ?

Sinon, il y a aussi cette discussion : Hampe florale d'Echinodorus avec 2 photos de hampes florales d'Echinodorus, la diff�rence est assez flagrante... et je pense qu'un meilleur contr�le de la fertilisation phosphat�e n'y est pas �tranger.

RE: suggestion d'engrais NPK

sevno — 2007-03-09T00:59:54+02:00

Auteur : sevno
Post� le : Vendredi 09 Mars 2007 � 12:59 am (GMT+2)

Question: je viens de lire que le rapport Phosphates/Nitrates devait �tre de 1/5 ou 1/10.
Est-ce que cela doit-�tre toujours respect�, comment le faire?
Sinon quelles sont les cons�quences ?
Ne doit-on pas avoir un taux de phosphates = 0 ?

RE: Mole Calc calcule la masse molaire

Hal_Redrum — 2006-11-28T01:41:59+02:00

Auteur : Hal_Redrum
Post� le : Mardi 28 Novembre 2006 � 01:41 am (GMT+2)

J'en vois dans les bus de Paris vers le jardins des plantes, ou pr�s de tout autre h�pital, quand au printemps ils les l�chent pour lib�rer des lits, des mecs qui r�citent le taleau p�riodique et calculent la masse molaire des pigeons ! Piotre : l'autisme joyeux !

Bon, c'est g�nial, mais bon je sais pas calculer une masse molaire. Va encore falloir demander � un matheux. Heureusement j'ai �a � la maison

RE: Mole Calc calcule la masse molaire

Piotre — 2006-11-28T00:34:55+02:00

Auteur : Piotre
Post� le : Mardi 28 Novembre 2006 � 12:34 am (GMT+2)

Ben je voulais dire que le tableau permet de ne pas avoir besoin d'un ordi et d'un logiciel quoi...
Tu peux te trimballer avec ... si tu veux...

(enfin... pour quoi faire ? )

RE: Mole Calc calcule la masse molaire

Harry-Proton — 2006-11-27T23:26:52+02:00

Auteur : Harry-Proton
Post� le : Lundi 27 Novembre 2006 � 11:26 pm (GMT+2)

Piotre
Enfin y'a plus simple...
Les PM (poids mol�culaires, c'est �gal � la masse molaire) sont �crits sur toute classification p�riodique digne de ce nom !
Bon, il reste � ajouter les PM entre eux quand tu as plusieurs atomes... mais bon, �a reste assez simple !

on est d'accord qu'il faut soit avoir un tableau de Mendele�ev, soit le conna�tre par coeur...

y a plus simple, �a me laisse songeur

RE: Mole Calc calcule la masse molaire

Piotre — 2006-11-27T20:50:02+02:00

Auteur : Piotre
Post� le : Lundi 27 Novembre 2006 � 08:50 pm (GMT+2)

Enfin y'a plus simple...
Les PM (poids mol�culaires, c'est �gal � la masse molaire) sont �crits sur toute classification p�riodique digne de ce nom !
Bon, il reste � ajouter les PM entre eux quand tu as plusieurs atomes... mais bon, �a reste assez simple !

Moi, m'en fous, je connais la plupart des PM usuels par coeur... arrrrgl

�a me fait marrer leur description... parce qu'aucun chimiste ne se contente des valeurs enti�res...
Si, dans un compte rendu de TP, j'arrondissais les PM... je me ferais occire...

Enfin merci bien... pour de grosses mol�cules comme les hormones v�g�tales ou les alcalo�des, �a va sans doute m'�tre utile !

Mole Calc calcule la masse molaire

Harry-Proton — 2006-11-27T20:23:25+02:00

Auteur : Harry-Proton
Sujet : Mole Calc calcule la masse molaire
Post� le : Lundi 27 Novembre 2006 � 08:23 pm (GMT+2)

Mole Calc
Mole Calc est un programme Windows (95/98/NT) qui vous permet simplement de calculer la masse molaire de tous vos produits chimiques. Il suffit simplement de taper la formule chimique (H2O pour l'eau par exemple) et Mole Calc peut alors calculer la masse molaire.
Quelques unes des principales fonctionnalit�s :

Tr�s simple d'utilisation,

R�sultats pr�cis (Mole Calc ne se contente pas des valeurs enti�res connues de tous les chimistes !),

Fonctionne avec des formules complexes et longues,

Possibilit� d'utiliser des parenth�ses pour factoriser des parties d'une formule,

Installation et d�sinstallation tr�s simple et rapide,

Tr�s utile pour les chimistes, chercheurs, enseignants, �tudiants...
3 mai 2000
Sortie de MoleCalc 1.02. T�l�chargement.
Nouvelles fonctionnalit�s : espaces authoris�s dans la formule, d�sactivation du bouton Calculer lorsque le champ Formule est vide, remise � z�ro du champ R�sultat lorsque la formule est modifi�e.

7 f�vrier 2000
Sortie de Mole Calc 1.0.

Il �tait temps que je le trouve celui-l�

Si jamais quelqu'un conna�t un programme similaire sous Windows (gratuit et/ou libre) et aussi pour d'autres OS, qu'il n'h�site pas � en signaler l'existence.

RE: Besoin des plantes en nutriments

mathieu — 2006-09-24T13:55:59+02:00

Auteur : mathieu
Post� le : Dimanche 24 Septembre 2006 � 01:55 pm (GMT+2)

Je cherche juste � faire une synth�se de tout ce que je peux lire sur la fertilisation pour faire un engrais le plus complet possible pour mes plantes afin de pouvoir le distribuer quotidiennement comme indiqu� dans le post "comment r�aliser un distributeur d'engrais facilement"
Je voulais donc savoir si tu utilisais toujours la m�me m�thode de fertilisation...

RE: Besoin des plantes en nutriments

Harry-Proton — 2006-09-24T13:23:14+02:00

Auteur : Harry-Proton
Sujet : Une solution de fertilisation compl�te
Post� le : Dimanche 24 Septembre 2006 � 01:23 pm (GMT+2)

mathieu
Autre question :
Dans l'article sur la fertilisation compl�te il n'y a pas d'apport en magn�sium, est ce grave ?

Quand on parle d'un article du site, c'est sympa et surtout pratique de donner le lien vers la ressource
j'imagine que tu parles de celui-ci : http://techniques-aquatiques.com/article...
j'ai donc mis le lien dans la citation.

Pas d'apport de magn�sium ?

Truffaut Anti-Chlorose
Azote (N) : 2.8%

Oxyde de Magn�sium (MgO) : 4%

Oxyde de Magn�sium, c'est pas du Magn�sium ?
certes, c'est peu mais y en a... tout comme il y a de l'Azote qui a fait pr�tendre � certains que le Truff est impropre en aquariophilie (comme il a autant d'Azote que l'algoflash)

Sinon, du Magn�sium, tu dois en avoir dans ton eau du robinet...
Les aquariophiles, n'aiment que tr�s peu le Magn�sium en r�gle g�n�rale puisque il "durcit" l'eau et fait monter le GH.

Peut �tre que si tu motivais tes interrogations avec ce que tu as, �ventuellement, derri�re la t�te, ce serait plus facile

Bienvenue.

RE: Besoin des plantes en nutriments

Hal_Redrum — 2006-09-24T04:14:22+02:00

Auteur : Hal_Redrum
Post� le : Dimanche 24 Septembre 2006 � 04:14 am (GMT+2)

Bref. Tu as donc la r�ponse � tes questions : les tests existent. Il suffit d'en lancer la commercialisation. Qui se lance ?

De mon c�t�, j'ai not� l'apparition d'algues brun�tres et tr�s "l�g�res", dans le sens o� il suffit du doigt pour les enlever de la vitre frontale par exemple. Mais ce n'est pas non plus "l'invasion". J'ai remarqu� aussi qu'il m'arrivait d'avoir des sympt�mes de carence sur certaines nouvelles feuilles, mais �a pourrait �tre aussi un exc�s. J'ai donc, avec un tableau des carences (l�)et exc�s, noter : soit une carence en Mo (je n'utilisais que de l'algo pur) soit un exc�s en S. Depuis j'utilise aussi du pokon. Les signes sont encore l�. C'est variable, quand m�me, et il faut avoir l'oeil pour le voir.

[mode insomniaque off]

RE: Besoin des plantes en nutriments

mathieu — 2006-09-24T01:17:51+02:00

Auteur : mathieu
Post� le : Dimanche 24 Septembre 2006 � 01:17 am (GMT+2)

Oui mais le rationnalisme a un prix. Les tests coutent tr�s chers. Et je n'ai pas forc�ment l'argent pour me permettre de le d�penser dans tous ces tests hon�reux.

RE: Besoin des plantes en nutriments

Hal_Redrum — 2006-09-23T23:14:12+02:00

Auteur : Hal_Redrum
Post� le : Samedi 23 Septembre 2006 � 11:14 pm (GMT+2)

Hmmmm... Je pense malheureusement que �a ne soit pas vraiment une solution, le pilotage � l'aveugle.

Disons que premi�rement, avec cette m�thode-l�, on en serait encore � croire que la terre est plate et que la pomme y tombe pour y retourner, et deuxi�mement, l'empirisme ne permet pas apr�s de donner des conseils fiables et pr�cis.

Non non l'ami, c'est du concr�t, du certain, du v�ridique qu'il nous faut.

RE: fertilisation et crevettes....

Hal_Redrum — 2006-09-23T23:10:48+02:00

Auteur : Hal_Redrum
Post� le : Samedi 23 Septembre 2006 � 11:10 pm (GMT+2)

Les plantes consomment, en moyenne, environ 10 fois plus de fer que de cuivre. En trouvant une source de fer ch�lat� par EDDHA coupl� avec un apport 10 fois inf�rieur en cuivre ch�lat� par l�EDTA, il est possible de faire des apports en engrais sans prendre le risque de voir le cuivre, non consomm�, s�accumuler. Cela a aussi l�avantage de rester �conomique

Ca me semble �tre un bon �l�ment de r�ponse non ?

RE: fertilisation et crevettes....

jao — 2006-09-23T19:57:46+02:00

Auteur : jao
Post� le : Samedi 23 Septembre 2006 � 07:57 pm (GMT+2)

J'ai trouv� �a:

"Une histoire de fer et de cuivre
par St�phane MANGEL
En m�int�ressant aux plantes, j�en suis venu � m�int�resser aux engrais et aux tests Fer. En m�int�ressant aux crevettes en bac plant�, j�en suis venu � m�int�resser au cuivre.

Le fer est un oligo�l�ment indispensable � la synth�se de la chlorophylle. Une carence en fer stoppe la pousse des plantes et entra�ne un jaunissement.
Le cuivre est un oligo�l�ment qui stabilise la fonction des chloroplastes indispensable � la photosynth�se. C�est aussi un poison qui est nocif � long terme pour les bact�ries filtrantes � une concentration de 0.03 mg/L. Il le devient pour les invert�br�s � des taux inf�rieur � 0.10mg/L. Les tests sur le march� ne sont pas adapt�s pour ces concentrations..........."

c'est sur www.cerclaqua.com/eaudouce/articles/uneh... .

d�sol�, je ne sais pas mettre de lien, donc n'h�sitez pas.

RE: Besoin des plantes en nutriments

mathieu — 2006-09-23T18:02:26+02:00

Auteur : mathieu
Post� le : Samedi 23 Septembre 2006 � 06:02 pm (GMT+2)

Un peu d'empirisme nous permettra bien de combler tout �a... Il faudra noter ce qui se passe dans nos bacs...